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电子排布查看器 - 元素轨道填充图

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电子排布查看器

Electron Configuration Viewer — 可视化元素轨道填充图

快捷：
H
氢 Hydrogen
原子序数: 1
非金属 s区
原子量: 1.008 u
未成对电子: 1
价电子数: 1
完整排布： 1s1
缩写排布： 1s1
轨道填充图 按能量递增顺序 | 🟡高亮 = 价电子层
↑ = 电子自旋向上  |  ↓ = 电子自旋向下  |  灰色虚线框 = 空轨道
s轨道 p轨道 d轨道 f轨道

常见问题与知识点

什么是电子排布？

电子排布描述了原子中电子在原子轨道上的分布方式。它遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，决定了元素的化学性质。

s、p、d、f轨道有什么区别？

s轨道有1个亚轨道（最多2电子），p有3个（最多6电子），d有5个（最多10电子），f有7个（最多14电子）。形状依次更复杂，能量依次更高。

什么是洪特规则？

洪特规则指出：电子在简并轨道（能量相同的轨道）中填充时，优先各自占据一个轨道且自旋平行，然后再成对。这使原子能量最低、最稳定。

为什么Cr和Cu是例外？

铬(Cr)的排布是[Ar]3d⁵4s¹而非[Ar]3d⁴4s²，铜(Cu)是[Ar]3d¹⁰4s¹。因为半满(d⁵)和全满(d¹⁰)的d轨道结构特别稳定。

什么是价电子？

价电子是原子最外层（有时包括次外层d或f电子）的电子，参与化学键的形成。主族元素的价电子在ns和np轨道，过渡金属还包括(n-1)d电子。

如何用稀有气体缩写排布？

找到该元素之前最近的稀有气体（He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn），用其符号加方括号表示内层电子，然后只写外层排布。例如Fe: [Ar]3d⁶4s²。

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